中考必备广东地区人教版中考化学总复*课件专题六 综合计算题 (共30张PPT)

发布于:2021-06-11 00:52:12

专题六 综合计算题 一、根据化学方程式计算的一般步骤 1. 设:根据题意设未知量。 2. 写:正确写出有关反应的化学方程式。 3. 找:根据化学方程式求出相关物质的质量比,标在 化学式下方,找出已知量与未知量之间的关系。 4. 列:列出比例式,将未知量求解出来。 5. 答:写出简明的答案。 二、气体密度、物质纯度的有关计算 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量)必须 是纯净物(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算 成质量,若为不纯物质或者溶液,应先换算成纯物质的质量 或溶液中溶质的质量。 (1)气体密度(g/L)= (2)纯度= ×100%= ×100% 三、溶质质量分数的基本计算 1. 计算公式:溶质质量分数(%)= ×100% 注意: ①溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质 量,没有溶解的溶质的质量不能计算在内。 ②溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度;溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量。 2. 由计算公式推导出:溶质的质量=溶液的质量×溶质 质量分数(%) 四、溶液的稀释或蒸发浓缩的计算 1. 计算原理:稀释前后溶质的质量不变。 2. 溶液的稀释一般是采用加水的方法。若浓溶液的质量 为W,溶质的质量分数为a%。加水的质量为m,稀释后溶 质的质量分数为b%,则:W×a%=(W+m)×b%。 五、溶质质量分数与化学方程式的综合计算 如果要计算反应后溶液中溶质的质量分数,一般按以下 几个步骤进行思考: 1. 首先要明确反应后的溶液是什么溶液?溶质是什么? 2. 然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量。有时 溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质的质量。 3. 再求出反应后溶液的质量。一般计算溶液的质量采用 守恒法: (1)反应后溶液质量=反应前所有物质的总质量-生成沉淀 质量-生成气体质量。 (2)如果原混合物中有不溶于水的杂质,也要减去。 (3)反应后溶质质量一般是指溶于水的物质,由化学方 程式计算求出。 4. 最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 考点1 利用化学方程式的基本计算 考点再现 1. (导学号98702745)(2014深圳)黄铜是铜和锌的 合金,某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时, 取黄铜样品40 g,放入烧杯中,向其中加入200 g稀硫酸, 恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6 g, 请计算: (1)产生氢气的质量是__0_._4__ g; (2)参与反应的稀硫酸的质量是; (3)黄铜中铜的质量分数。 解:设黄铜样品中锌的质量为x,参加反应的硫酸 的质量为y。 答:参加反应的硫酸的质量为19.6 g, 样品中铜的 质量分数为67.5%。 考点演练 2. (导学号98702746)工业上常用NaOH溶液处理铝 土矿(主要成分Al2O3),反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH2 NaAlO2+H2O。欲对含204 t Al2O3的铝土矿进行处 理(杂质不参与反应),理论上需要消耗NaOH的质量为多少? 解:设理论上需要消耗NaOH的质量为x。 答:理论上需要消耗NaOH的质量为160 t。 考点点拨 根据化学方程式计算的三个要领、三个关键和三个注 意事项: 三个要领:(1)步骤要完整;(2)格式要规范; (3)得数要准确。 三个关键:(1)正确书写化学方程式;(2)化学方 程式要配*;(3)准确计算相对分子质量。 三个注意事项:(1)单位要统一;(2)混合物的质 量要换算成纯净物的质量;(3)体积要换算成质量。 考点2 结合表格的计算题 考点再现 1. (导学号98702749)(2015广东)现有10%的 Na2CO3溶液,请按照下面要求计算: (1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为__1_0_.6__g。 (2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应,最多可生 成CO2多少克? 解:(2)设生成CO2的质量为x,消耗的盐酸溶液 中溶质的质量为y。 答:最多生成CO2的质量为4.4 g。 (3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅 拌,此时发生的反应为:Na2CO3+HCl NaHCO3+ NaCl;当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后,再加入盐酸才 开始放出CO2。请在图6-6-1中画出产生气体的曲线。 解: 产生气体的曲线如答图6-6-1所示。 (4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸, 有关反应物与生成物的量如下表: 则m=__1_.8__,该反应的化学方程式为__N__a_2C__O_3_+____ _2_H_C_l_2 _____N__a_C_l+_H__2O__+_C_O_2_↑_、__N_a_2_C_O_3_+_H_C__l ________ _N_a_H_C_O__3+_N__a_C_l________________________________。 考点演练 3. (导学号98702751)为测定锌铜合 金中锌的含量,取该合金放入如图6-6-3盛 有稀硫酸的锥形瓶中,发生反 应: Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。多次 实验后,取*均值所得数据如下表: 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算: (1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 (2)该合金中锌的质量分数。 解:(1)依题意可得氢气的质量为342.10 g+16.00 g -357.70 g=0.40 g 答:氢气的质量为0.40 g (2)设该合金中锌的质量分数为x。 答:该合金中锌的质量分数为81 25%。 考点点拨 1. 解答表格型计算题的关键在于正确分析表格中的数 据,找到数据变化的规律。常见的表格类型有以下几种: (1)如果表格是两列数据,一列是反应前的质量,一 列是反应后的质量,则根据质量守恒定律可知,反应前后 两列的质量相等。 (2)反应前后的质量对比,如果反应后质量增加的, 则该物质是生成

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